AVISO!!!!!

O blog mudou de cara, em breve além da química teremos também história. Aguardem.
a montagem abaixo foi feita por mim para deixar o fundo do blog mais agradável.

Números Quânticos e Distribuição Eletronica

Números Quânticos

         É o conjunto de 4 números que indicam um elétron de átomo.
         Número quântico principal -> Identifica o nível de energia de elétron.

1. Nível de elétron >>>>>> K....L....M....N....O....P....Q
2. N quântico secundário>> 1.....2.....3.....4.....5.....6....7

          Número quântico secundário -> Identifica o subnível de energia do elétron

1. Subnível do elétron>>>>> S...P....D...F
2. N quântico principal >>>> 0...1....2....3

OBS:

• S<P<D<F
• Os elétrons de um mesmo subnível  possuem a mesma energia.
• Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis.
• O cientista Linus Pauling criou uma representação gráfica para mostrar a ordem crescente de subníveis. Esta representação ficou conhecida como diagrama de Linus Pauling.
• 
  

Distribuição Eletrônica de Íons 

       Para os cátions devemos distribuir os elétrons como se fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos.

          2+               

      Fe              1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

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Distribuição Eletrônica de Ânions

    Para os ânion devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total.

         2-                 16+2= 18 elétrons  

     S                                                          1s2  2s2 2p6 3s2 3p6

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Distribuição Eletrônica nos Orbitais

     Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita, e quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron com sentido oposto.

Spin

     Spin é a rotação de eletrons pode ser -1/2 ou +1/2 

-----Se ↑ +1/2

-----Se ↓  -1/2

Analise as imagens para melhor compreensão:

 

Isótopos, Isóbaros e Isótonos.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos.

• IsótoPos: Mesmo número de prótons.
• IsóbAros: Mesmo número de massa.
• IsótoNos: Mesmo número de nêutrons.

Química - Misturas e separação de seus componentes

Misturas e separação de seus componentes

   Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma mistura, estas podem ser classificadas como homogênea ou heterogênea .
   Mistura homogênea -> possuem um único aspecto e tem propriedades distintas em toda sua extensão. EX:

 Mistura heterogênea -> Apresenta mais de um aspecto, tem propriedades distintas em toda sua região. Cada aspecto homogêneo chama-se fase da mistura

Separando componentes de uma mistura:

              Métodos de separação:

• Levigação -> usada para componentes de mistura sólida quando um deles é facilmente arrastado pelo líquido

Na foto é separado o ouro da areia com a utilização da água

• Ventilação -> separa os componentes de uma mistura por corrente de ar que arrasta o componente mais leve .

Mulher separando arroz por meio de ventilação

• Catação -> Método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos, Pode-se usar as mãos ou uma pinça para realizar a catação.
• EX: separar o feijão.

• Peneiração -> Separa componentes de uma mistura de sólidos de tamanho diferente ao passar por uma peneira.

EX: os pedreiros usam esta técnica para separar a areia mais fina de pedrinhas.

• Flotação ->consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre eles

• Dissolução Fracionada -> Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes

• Decantação -> Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente, pode-se usar um funil de decantação ou funil de bromo quando os componentes são líquidos imiscíveis como no caso abaixo:

• Centrifugação -> Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrifuga que acelera a decantação usando a força centrifuga.

Centrifuga

• Filtração -> Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o liquido ou gás retendo a parte sólida da mistura.

• Evaporação -> consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor deixando apenas o componente sólido.

• Destilação -> A destilação é um processo utilizado para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em:

1. Destilação simples: usada por exemplo para obtenção da água pura a partir da água salgada

  2. Destilação Fracionada: usada por exemplo para purificação do alcool retirando a água

Química - Estados Físicos da Matéria

     Estados Físicos da Matéria

• Introdução

     A matéria pode ser constituída em partículas e pode ser encontrada em 3 estados físicos: Sólido, Líquido e Gasoso.

    Cada um deles apresentam características próprias como volume, densidade, e a forma que podem ser alteradas pela variação de temperatura.

    Quando muda de estado ocorre alteração nas características macroscópicas (volume, forma etc) e microscópicas (arranjo das partículas não havendo alteração em sua composição)

    Veja a imagem a seguir:

• Diagramas de mudança de estado físico

   Ao aquecermos uma amostra de substância pura, como, por exemplo, a água no estado sólido (gelo) e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar obteremos o seguinte gráfico onde:

t1 = início da fusão
t2 = fim da fusão

t3 = início da ebulição
t4 = fim da ebulição

    Pelo gráfico podemos observar que a temperatura de fusão (TF) é 0 º C e a sua temperatura de ebulição (TE) 100 ºC.

   O gráfico de aquecimento da água apresenta 2 patamares que indicam que durante as mudanças de estado a temperatura permanece constante.

   Se aquecermos uma amostra de mistura , como, por exemplo, de água e açúcar e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar, obteremos o seguinte 

gráfico onde Δt = Variação de temperatura

Durante as mudanças de estado da mistura, as temperaturas de fusão e ebulição não permanecem constates.