a montagem abaixo foi feita por mim para deixar o fundo do blog mais agradável.
quarta-feira, 10 de dezembro de 2014
AVISO!!!!!
O blog mudou de cara, em breve além da química teremos também história. Aguardem.
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sexta-feira, 5 de dezembro de 2014
Números Quânticos e Distribuição Eletronica
Números Quânticos
É o conjunto de 4 números que indicam um elétron de átomo.Número quântico principal -> Identifica o nível de energia de elétron.
- Nível de elétron >>>>>> K....L....M....N....O....P....Q
- N quântico secundário>> 1.....2.....3.....4.....5.....6....7
Número quântico secundário -> Identifica o subnível de energia do elétron
- Subnível do elétron>>>>> S...P....D...F
- N quântico principal >>>> 0...1....2....3
OBS:
- S<P<D<F
- Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
- Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis.
- O cientista Linus Pauling criou uma representação gráfica para mostrar a ordem crescente de subníveis. Esta representação ficou conhecida como diagrama de Linus Pauling.
Distribuição Eletrônica de Íons
Para os cátions devemos distribuir os elétrons como se fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos.
2+
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
26
Distribuição Eletrônica de Ânions
Para os ânion devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total.
2- 16+2= 18 elétrons
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
16
Distribuição Eletrônica nos Orbitais
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita, e quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron com sentido oposto.
Spin
Spin é a rotação de eletrons pode ser -1/2 ou +1/2
-----Se ↑ +1/2
-----Se ↓ -1/2
Analise as imagens para melhor compreensão:
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
Isótopos, Isóbaros e Isótonos.
- IsótoPos: Mesmo número de prótons.
- IsóbAros: Mesmo número de massa.
- IsótoNos: Mesmo número de nêutrons.
segunda-feira, 1 de dezembro de 2014
Química - Misturas e separação de seus componentes
Misturas e separação de seus componentes
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula teremos uma mistura, estas podem ser classificadas como homogênea ou heterogênea .Mistura homogênea -> possuem um único aspecto e tem propriedades distintas em toda sua extensão. EX:
Mistura heterogênea -> Apresenta mais de um aspecto, tem propriedades distintas em toda sua região. Cada aspecto homogêneo chama-se fase da mistura
Separando componentes de uma mistura:
Métodos de separação:
- Levigação -> usada para componentes de mistura sólida quando um deles é facilmente arrastado pelo líquido
Na foto é separado o ouro da areia com a utilização da água
- Ventilação -> separa os componentes de uma mistura por corrente de ar que arrasta o componente mais leve .
Mulher separando arroz por meio de ventilação |
- Catação -> Método rudimentar baseado na diferença de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura de sólidos, Pode-se usar as mãos ou uma pinça para realizar a catação.
- EX: separar o feijão.
- Peneiração -> Separa componentes de uma mistura de sólidos de tamanho diferente ao passar por uma peneira.
EX: os pedreiros usam esta técnica para separar a areia mais fina de pedrinhas.
- Flotação ->consiste em colocar a mistura de dois sólidos em um líquido de densidade intermediária entre eles
- Dissolução Fracionada -> Consiste em colocar a mistura em um líquido que dissolva apenas um dos componentes
- Decantação -> Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente, pode-se usar um funil de decantação ou funil de bromo quando os componentes são líquidos imiscíveis como no caso abaixo:
- Centrifugação -> Consiste em colocar a mistura em um aparelho chamado centrifuga que acelera a decantação usando a força centrifuga.
Centrifuga |
- Filtração -> Consiste em passar a mistura por uma superfície porosa (filtro), que deixa passar o liquido ou gás retendo a parte sólida da mistura.
- Evaporação -> consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor deixando apenas o componente sólido.
- Destilação -> A destilação é um processo utilizado para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em:
2. Destilação Fracionada: usada por exemplo para purificação do alcool retirando a água
Química - Estados Físicos da Matéria
Estados Físicos da Matéria
- Introdução
A matéria pode ser constituída em partículas e pode ser encontrada em 3 estados físicos: Sólido, Líquido e Gasoso.
Cada um deles apresentam características próprias como volume, densidade, e a forma que podem ser alteradas pela variação de temperatura.
Quando muda de estado ocorre alteração nas características macroscópicas (volume, forma etc) e microscópicas (arranjo das partículas não havendo alteração em sua composição)
Veja a imagem a seguir:
- Diagramas de mudança de estado físico
Ao aquecermos uma amostra de substância pura, como, por exemplo, a água no estado sólido (gelo) e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar obteremos o seguinte gráfico onde:
t1 = início da fusão
t2 = fim da fusão
t3 = início da ebulição
t4 = fim da ebulição
Pelo gráfico podemos observar que a temperatura de fusão (TF) é 0 º C e a sua temperatura de ebulição (TE) 100 ºC.
O gráfico de aquecimento da água apresenta 2 patamares que indicam que durante as mudanças de estado a temperatura permanece constante.
Se aquecermos uma amostra de mistura , como, por exemplo, de água e açúcar e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar, obteremos o seguinte
gráfico onde Δt = Variação de temperatura
Durante as mudanças de estado da mistura, as temperaturas de fusão e ebulição não permanecem constates.
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